元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、 金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素 性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——
①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；
②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——
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①单质与氢气易（难）反应；
②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强 （弱）；
④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝ 2NaCl＋Br2。
