首先，需要掌握氨气的物理性质和化学性质。氨气是一种无色、有刺激性气味、比空气轻、极易溶于水的气体。在化学性质方面，氨气具有较强的还原性和碱性。
其次，要理解氨气的制取原理。氨气的制取主要采用氮气和氢气在高温高压下合成的反应原理，即：N2+3H22NH3。具体的制取方法有多种，例如：工业上通常采用氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气的方法；实验室中则常用铵盐与碱共热的方法制取氨气。
此外，还要掌握与氨气性质和制取相关的化学方程式。例如：氨气与水反应的方程式为：NH3+H2ONH3·H2O；氨气与酸反应的方程式为：NH3+HX=NH4X；氨的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O等。
最后，在理解了氨气的性质、制取原理及相关化学方程式的基础上，需要通过多做练习题、多进行实验操作等方式巩固所学知识，并学会在实际问题中运用所学知识进行分析和解答。
氨气还有什么别的性质吗？
氨气具有还原性，能够与某些氧化剂反应，如与氯气反应生成氮气和氯化氢，被用于工业上的脱氯或氯化。
氨气是一种弱碱，能够与酸反应生成铵盐，如与盐酸反应生成氯化铵。此外，氨气还能与重金属离子反应生成沉淀，用于去除水中的重金属离子。
氨气在高温下具有催化作用，能够促进某些化学反应的进行，如二氧化硫的氧化、一氧化碳的氧化等。
氨气对人体也有一定生理作用，人体肠道内的微生物能够将含氮物质转化为氨，进而合成氨基酸和蛋白质等重要的生物分子。
氨气具有一定的毒性，长时间吸入高浓度的氨气会对人体健康造成危害，因此需要在专业人员的指导下合理选用含氨气的物品。
总之，氨气的性质非常多样，了解这些性质有助于更好地应用氨气，发展含氨化合物和相关工业。
